Os íons no Corpo Humano

Trabalho de Química proposto pelo professor Hugo Sousa ao 3º ano I para falar acerca dos íons.

Grupo: Júlia Cordeiro, Manuel Paulo, Luís weber, Rodrigo Araújo e Bárbara Alcântara.

OS ÍONS NO CORPO HUMANO

Dá-se o nome de íon a qualquer átomo que ganhou ou perdeu elétrons, o que altera sua carga para positiva ou negativa. Os íons positivos chamam-se cátions e os íons negativos chamam-se ânions.

Quando um sal mineral se encontra dissolvido em água, formam-se íons, que desempenham papéis fundamentais para nossa saúde, e não são sintetizados pelo organismo, por isso devem obtidos através da

alimentação. A falta ou o excesso destes íons pode trazer complicações para nossa saúde, e a quantidade necessária de cada tipo varia entre gramas e microgramas.

Os macroelementos são os íons que nosso corpo necessita em maiores quantidades (Como cálcio, fósforo, sódio, potássio, cloro, magnésio e enxofre, por exemplo), já os microelementos são os íons que temos necessidade em menores quantidades (a exemplo do ferro, cobre, cobalto, zinco, manganês, iodo, molibdênio, selênio, flúor e cromo)

A seguir, uma tabela com os principais íons que consumimos, e suas funções:

Equílibrio Químico

PH E O NOSSO CORPO

O ph menor que 7 indica que tal substância é ácida, para pH maior que 7 indica que a substância é básica e para substância com pH 7 indica que ela é neutra.

NOME:		PH:
Tornozelos		5,9
Axilas		6,5
Pés		7,2
Tronco		4,7
Coxas		6,1
Pernas		4,5
Cabelos		4,1
Pregas interdigitais		7,0
Rosto		7,0
Mãos		4,5
Costas		4,8
Suor		3,8 a 5,6
Saliva		6,5 a 7,4
Sangue		7,3 e 7,5.
Lagrima		7,2
Pele		4,5 e 6,0
Urina		5,0 a 7,0
Agua		7,0

  

Grupo : Talita Vanessa/Paloma Araujo/Savanna Medeiros/Carol Lima                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                   

Catálise Enzimática

          Na catálise enzimática, as enzimas atuam como o catalisador da reação, a função do catalisador é abaixar a energia de ativação de uma reação, aumentando a velocidade. O catalisador é uma substância que não se altera qualitativamente e nem quantitativamente, ou seja, é uma substância que aumenta a velocidade de reação, sem ser consumida.

           Portanto, o catalisador diminui a energia de ativação aumentando a velocidade da reação. As Enzimas são moléculas pequenas que aceleram as reações químicas. As enzimas são altamente específicas: cada enzima apenas reage com um conjunto muito restrito de moléculas, elas também não alteram o equilíbrio químico das reações catalisadas, apenas diminuem a sua energia de ativação.

Prudução de Amonia

Produção de Amônia

 Atualmente o processo de Haber-Bosch é o mais importante método de obtenção da amônia. Neste processo os gases nitrogênio e hidrogênio são combinados diretamente a uma pressão de 20 MPa e temperatura de 500°C, utilizando o ferro como catalisador.

 Reação de síntese do amoníaco:
N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)

A reação é na realidade uma reação de equilíbrio químico altamente exotérmica na direção de produção de amônia. Para a produção da amônia, o nitrogênio é obtido do ar atmosférico previamente destilado fracionadamente e o hidrogênio produzido a partir do gás natural.

A substância amoníaco de fórmula NH3, é gasosa à temperatura ambiente e à pressão normal.

Características:

•à temperatura ambiente e pressão normal é um gás tóxico, incolor e inflamável, com cheiro característico picante e intenso;
•à pressão normal o seu ponto de fusão é de -70ºC e o seu ponto de ebulição é de -33ºC;
•é altamente solúvel em água: 1 litro de água líquida dissolve 727 litros de amoníaco gasoso. 

Algumas Imagens:

 

 

Quimica - Prof: Hugo, Equilíbrio Químico - Sangue 3º I manha, grupo: Leonardo Quixaba, Paulo Vinicios, Luciano da Cruz, Daniel Brasileiro, Matheus Teixeira, Iago Queiroz

Equilíbrio Químico - Sangue

O sangue tem um pH ácido e deve ficar entre 7,35 e 7,45. Uma alteração no sangue de 0,4 pode ser fatal. Uma das formas acontece quando uma pessoa tem uma crise de ansiedade ou de histeria, onde o pulmão perde muito CO2 na respiração ofegante. Em alguns casos os médicos injetam calmantes nos pacientes para a respiração voltar ao normal, em casos mais sérios é injetado solução salina de cloreto de amônia (NH4Cl) que é um sal, para deixar o sangue mais acido, isso quando o sangue é alterado para básico. Quando o sangue está alterado para o ácido é injetado no paciente o carbonato de sódio, quando os pacientes têm crises respiratórias, por exemplo, de asma, pneumonia entre outras.

Esse processo acontece quando ocorre um distúrbio no desequilíbrio químico do sangue:

CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO-3

Quando ocorre a hipoventilação há um aumento da concentração de CO2 no sangue. Fazendo assim com que haja um desequilíbrio para a esquerda aumentando a concentração de H+ e assim diminuindo o Ph sanguíneo.
Esse processo é denominado acidose.
No caso da hiperventilação onde há a diminuição na concentração de CO2, o equilíbrio é deslocado para a esquerda. Assim diminuindo a concentração de H+ aumentando o Ph sanguíneo.
Processo denominado de alcalose.

Grupo: Iago Queiroz, Luciano da Cruz, Matheus Teixeira, Paulo Vinicios, Daniel Brasileiro, Leonardo Quixaba

Trabalho Individual - Prof. Gondim - Matéria

     Trabalho Individual - Prof. Gondim - Matéria




Andrey 


           Matéria é tudo aquilo que possiu massa e ocupa um lugar no espaço, a matéria não se desfaz, mas assim transforma-se, Essa transformação é classificada como Fenômenos Físicos e Fenômenos Quimicos. Os fenômenos químicos são os fenômenos que alteram a natureza da matéria, os fenômenos físicos é toda a reação química. Exemplos destas reações são: solidificação, vaporização, sublimação, condensação (físicos), Combustão do gás de cozinha, da gasolina, do hidrogênio, do querosene, queima do álcool (químicos)


Antonio

Matéria que é tudo aquilo que contém massa e ocupa lugar no espaço e está sempre em transformação. Essas transformações são classificadas de duas formas são os Fenômenos Físicos que não alteram a natureza da matéria e os Fenômenos Químicos que são os que alteram a natureza da matéria. Toda mudança de estado físico é um fenômeno físico e toda reação química é um fenômeno químico, exemplos de transformações químicas nós temos a oxidação e a combustão, um exemplo de transformação química é a quebra de um copo de vidro.

Marcos

Qualquer transformação sofrida pela matéria é considerada um fenômeno. Esses fenômenos podem ser classificados em físicos e químicos. 

Fenômenos físicos: Não alteram a natureza da matéria, isto é, sua composição.EX: explosão de uma panela de pressão, quebra de um prato, Quando rasgamos o papel e etc.

Fenômenos químicos: Alteram a natureza da matéria, ou seja, sua composição. Quando ocorre um fenômeno químico, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias.EX: combustão, quando queimamos um papel e etc.

Thayná

Matéria é tudo que tem massa, e ocupa lugar no espaço. Não existe vida nem manutenção da vida sem matéria. Uma porção limitada de matéria recebe o nome de corpo. Quando um corpo é usado como utensílio ou ferramenta pelo homem, temos um objeto.

Toda e qualquer modificação que ocorre com a matéria pode ser considerada um fenômeno, e eles são classificados em fenômenos físicos e químicos. 
Fenômenos Físicos: a substância pela qual a matéria é formada não passa por transformação alguma, ou seja, não passa por mudanças. Sendo assim, sua forma, seu tamanho, sua aparência, podem mudar, mas não sua composição.

Fenômenos Químicos: a composição da matéria passa por mudanças, ou seja, uma ou mais substâncias se alteram dando origem a compostos diferentes.

Rodolfo

As transformações da matéria podem ser físicas e químicas.

As transformações físicas  não alteram a identidade das substâncias. Por exemplo, o chumbo fundido (derretido) continua sendo chumbo. A água gelada, o gelo, continua sendo água, porém no estado sólido.

As transformações químicas  são mais significativas ou fundamentais do que as transformações físicas. Na transformação química as substâncias são destruídas e novas substâncias são formadas. Por exemplo: o ferro exposto à chuva, causa uma transformação química, porque o ferro reage quimicamente com o oxigênio e a água da atmosfera e aparece a ferrugem.

Química- Hugo (Grupo) 3º Ano I

Talita,Paloma,Savanna,Eluana,Ana Carolina

 Número de Avogadro (em homenagem a Amedeo Avogadro) é uma constante numérica empregada em Física e Química. Pode ser definido como o número de átomos existentes quando a massa atômica de um elemento é expressa em gramas e igual ao peso molecular (mol). Este número é aproximadamente igual a 6,02 × 10²³.  O número de Avogadro é formalmente definido como o número de átomos de carbono-12 em 12 gramas (0,012 kg) de carbono-12, o que é aproximadamente igual a 6,02 × 10²³. Historicamente, o carbono-12 foi escolhido como substância de referência porque sua massa atômica podia ser medida de maneira bastante precisa. O número de Avogadro ainda pode ser definido como o número de elementos em um mol. Conhecendo-se o número de Avogadro e a massa atômica de um elemento, é possível calcular a massa em gramas de um único átomo.

Trabalho Grupo - Prof. Gondim - Matéria

Trabalho Grupo - Prof. Gondim - Matéria

                Matéria que é tudo aquilo que contém massa e ocupa lugar no espaço e está sempre em transformação. Essas transformações são classificadas de duas formas são os Fenômenos Físicos que não alteram a natureza da matéria e os Fenômenos Químicos que são os que alteram a natureza da matéria. Toda mudança de estado físico é um fenômeno físico e toda reação química é um fenômeno químico, exemplos de transformações químicas nós temos a oxidação e a combustão, um exemplo de transformação química é a quebra de um copo de vidro.

DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio)

Trabalho INDIVIDUAL

Aluno: Elton Lucas

Professor: Hugo

DBO

Também conhecida pela sigla DBO, a Demanda Bioquímica de Oxigênio corresponde à quantidade de oxigênio necessária para ocorrer a oxidação da matéria orgânica biodegradável sob condições aeróbicas. Essa unidade de medida avalia a quantidade de oxigênio dissolvido (OD) em miligramas (mg), equivalente à quantidade que será consumida pelos organismos aeróbicos ao degradarem a matéria orgânica.

AVOGADRO

Trabalho em GRUPO

Aluno: Antônio Vinícius, Ana Karolinne, Caiala, Diego e Elton.

Professor: Hugo

O número de Avogadro, hoje mais conhecida como constante de Avogadro, tem esse nome em homenagem ao físico italiano que viveu entre os séculos XVII e XIX, Amadeo Avogadro. Este, se baseando na sua hipótese sobre o número de moléculas de uma amostra gasosa, conseguiu explicar por que os gases se combinam em volumes que mantêm proporções simples entre si e ainda concluiu que os gases nitrogênio, oxigênio e hidrogênio se encontram na natureza na forma diatômica, ou seja, H₂, N₂ e O₂.
Amadeo, utilizando-se de informações já conhecidas e dos resultados das experiências que ele próprio realizou, formulou, no ano de 1811, uma hipótese relacionada ao número de moléculas existentes em uma amostra de gás, a qual mais tarde ficou conhecida como a Lei de Avogadro, esta diz: volumes iguais, de gases diferentes e à mesma temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas.

Trabanho Individual - Prof. Hugo - DBO

Trabanho Individual - Prof. Hugo - DBO

Antonio

A Demanda bioquímica de Oxigênio (DBO) está relacionada com a quantidade de oxigênio que é preciso para oxidar matéria orgânica biodegradável, entende-se biodegradável como tudo que pode ser absorvida na alimentação esse alimento vai servir de como fonte de energia para os microorganismos presentes na água, por esse motivo a DBO pode servir como um objeto de pesquisa sobre a qualidade da água.
            O valor da Demanda Bioquímica de Oxigênio é usado para estimar a carga orgânica dos recursos hídricos.

Andrey

A DBO é uma quantidade de oxigênio que é preciso para oxidar uma matéria orgânica biodegradável, A Demanda Quimica de Oxigenio (DBO) pode servir como uma ferramenta para ver a qualidade da Agua (H2O), o valor dessa demanda é usada para estimar a carga orgânica dos recursos hídricos.

Marcos

Demanda bioquímica de oxigênio ou demanda biológica de oxigênio (DBO) corresponde à quantidade de oxigênio consumido na degradação da matéria orgânica por processos biológicos, sendo expresso em mg/l.

A DBO (ou CBO),é a quantidade de oxigênio necessária para oxidar a matéria orgânica biodegradável presente na água. É um parâmetro importante no dimensionamento de uma Estação de Tratamento de Águas Residuais (ETAR) ou Estação de Tratamento de Efluentes (ETE). Há dois métodos normalmente aplicados para medir a DBO, descritos a seguir.

Marcus

Identificada pela sigla DQO, é um parâmetro indispensável nos estudos de caracterização de esgotos sanitários e de efluentes industriais, ela avalia a quantidade de oxigênio dissolvido (OD) consumido em meio ácido que leva à degradação de matéria orgânica.

    A análise dos valores de DQO em efluentes e em águas de superfície é uma das mais expressivas para determinação do grau de poluição da água, esta análise reflete a quantidade total de componentes oxidáveis, seja carbono ou hidrogênio de hidrocarbonetos, nitrogênio (de proteínas, por exemplo), ou enxofre e fósforo de detergentes.

    A DQO pode ser considerada como um processo de oxidação química, onde se emprega o dicromato de potássio (K2Cr2O7). Neste processo, o carbono orgânico de um carboidrato, por exemplo, é convertido em gás carbônico e água.

    Sabe-se que o poder de oxidação do dicromato de potássio é maior do que o que resulta mediante a ação de microrganismos. A resistência de substâncias aos ataques biológicos levou à necessidade de fazer uso de produtos químicos, sendo a matéria orgânica neste caso oxidada mediante um oxidante químico. É justamente aí que a DQO se diferencia da Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO), onde é medida a quantidade de oxigênio necessária para ocorrer a oxidação da matéria orgânica biodegradável, ou seja, na DBO não é necessário fazer uso de produtos químicos.

     A DQO é muito útil quando utilizada juntamente com a DBO para observar a biodegradabilidade de despejos. O método químico é mais rápido que o da DBO, tem duração de 2 a 3 horas enquanto que o outro equivale ao tempo de cinco dias.

Fellipe

Demanda bioquímica de oxigênio ou demanda biológica de oxigênio (DBO) ou carência bioquímica de oxigénio (CBO), corresponde à quantidade de oxigênio consumido na degradação da matéria orgânica por processos biológicos, sendo expresso em mg/l. A DBO (ou CBO),é a quantidade de oxigênio necessária para oxidar a matéria orgânica biodegradável presente na água. É um parâmetro importante no dimensionamento de uma Estação de Tratamento de Águas Residuais (ETAR) ou Estação de Tratamento de Efluentes (ETE). 

Thayná

DBO: Demanda Biológica de Oxigênio. É a medida que calcula a quantidade do oxigênio dissolvido num corpo d'água, consumido pela atividade bacteriana. A DBO é proporcional ao tempo, ou seja quanto maior o tempo mais matéria orgânica biodegradável é decomposta pela atividade aeróbica das bactérias. Este índice é um bom indicador de quão poluída está uma água, pois quanto mais matéria orgânica tiver maior será seu DBO, isto é sua Demanda Bioquímica por Oxigênio. No caso de efluentes, o valor da DBO dirá quanto de oxigênio este consumirá ao ser lançado num corpo d'água, sendo, portanto uma medida do impacto negativo.

Se a DBO for muito alta, o oxigênio da água é rapidamente consumido, ficando redutor e tendo início a decomposição anaeróbica da matéria orgânica. Este tipo de decomposição é responsável pela produção de subprodutos poluidores e que degradam a qualidade da água. Dentre estes produtos podemos citar: metano (CH4), amônia (NH3) e gás (H2S), responsáveis por um grande mal cheiro. O ácido sulfídrico (H2S) em especial é muito conhecido devido ao forte cheiro de ovo podre.

Trabalho em Grupo - Prof. Hugo - Numero de Avogadro

Trabalho em Grupo - Prof. Hugo - Numero de Avogadro

odolfo

O número de Avogadro é a quantidade de entidades elementares (átomos, electrões, iões, moléculas) que existem numa mole de qualquer sustância.

A mole é a unidade do Sistema Internacional de Unidades que permite expressar uma quantidade de sustância. Trata-se da unidade que utilizam os químicos para expressar o peso dos átomos, que equivale a um número bastante elevado de partículas. Uma mole equivale ao número de átomos contidos em doze gramas de carbono-12 puro. A equação será, portanto, a seguinte: 1 mole = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.

Essa quantidade costuma ser arredondada para 6,022 x 10 elevado a 23 e é conhecida pelo nome de número de Avogadro ou constante de Avogadro, em homenagem ao físico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), que também formulou a lei segundo a qual volumes iguais de gases distintos, perante as mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de partículas.

 A utilidade da constante de Avogadro prende-se com a necessidade de contar partículas ou entidades microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como a massa).

Convém ter em conta que o número de Avogadro é imenso: equivale, a título de exemplo, a todo o volume da Lua dividido em bolas com 1 milímetro de raio.

O número de Avogadro, por outro lado, permite estabelecer conversões entre a grama e a unidade de massa atómica.

Tendo em conta que a mole corresponde à quantidade de átomos contidos em 12 gramas de carbono-12, é caso para dizer que a massa em gramas de uma mole de átomos de um elemento é igual ao peso atómico em unidades de massa atómica desse elemento.

Grupo:
Andrey
Antonio
Marcus
Marcos
Rodolfo
Fellipe
Thayná