TRABALHO QI EPITACIO QUÍMICA GONDIM 1º ANO I

 Colégio QI Epitácio

 Equipe:

• Felipe Costa
• Francisco Lucas
• Giovanni César
• José Lopes
• Lucas Farias
• Mayara Rolim
• Thaisa Morais

 Turma: 1º ano I

 Professor: Gondim

 Disciplina: Química

  

PRINCIPAIS SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS

ÁCIDOS

Ácido clorídrico (HCl): 

Reagente muito usado na indústria e no laboratório. Na construção civil é usado para remover respingos de cal (após a caiação) de pisos e azulejos. Neste caso é mais conhecido como ácido muriático: agente de limpeza de alta potencialidade. O HCl se faz presente em nosso próprio corpo. É encontrado no suco gástrico e tem o papel de auxiliar na digestão. 

Ácido carbônico (H₂CO₃):

As águas e refrigerantes gaseificados têm seu diferencial (mais refrescante) graças a este ácido, ele é formado na reação do gás carbônico com a água: 

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Ácido fluorídrico (HF): 

Esse ácido possui a capacidade de corroer o vidro, sendo por isso armazenado apenas em frascos de polietileno. Em virtude de propriedade de corrosão, o ácido fluorídrico é usado para gravar sobre vidro. Os vidros de automóveis têm uma numeração na parte inferior, esta é gravada com o auxílio desse ácido. 

Ácido sulfúrico (H₂SO₄): 

Ácido forte (altamente corrosivo) consumido em enormes quantidades na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes e baterias de automóveis. 

Ácido acético (CH₃COOH): 

Ácido componente do vinagre, tempero indispensável na cozinha, usado no preparo de saladas e maioneses.

BASES

Hidróxido de Sódio (NaOH):

Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.

Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2):

Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.

Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2):

Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.

Hidróxido de Amônio (NH4OH):

Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.

Hidróxido de Potássio (KOH):

Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.

SAIS

Carbonato de cálcio (CaCO₃):

Sólido branco insolúvel em água, encontrado no calcário, na calcita, no mármore, etc. Está presente também nas cascas de ovos, nas pérolas e nos recifes de corais. Na indústria é utilizado na fabricação do cimento, vidro, da cal virgem, etc. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo e nas siderúrgicas como fundente.

Carbonato de sódio (Na₂CO₃):

Pó branco ou levemente acizentado. É chamado popularmente de soda ou barrilha, é usado na fabricação de sabões e detergentes, celulose e papel, como desengraxante, na refinação do petróleo, e limpeza em geral. É empregado nas estações municipais de tratamento de água, em piscinas (para evitar que a água fique mais ácida) e ainda na fabricação de vidros.

Bicarbonato de sódio (NaHCO₃):

Sal ácido que reage com água liberando CO₂ e produzindo NaOH. Nos efervescentes que combatem à acidez estomacal, o bicarbonato de sódio é princípio ativo, é usado também como fermento em pães. Nos extintores de incêndio (pó seco ou úmido) é um dos componentes principais.

Fluoreto de sódio (NaF):

Serve como fonte de fluoreto para a formação do esmalte dental, que aumenta a resistência à formação de cáries. É usado em algumas pastas de dente e em enxaguatórios bucais.

Nitrato de potássio (KNO₃) e o nitrato de sódio (NaNO₃):

São empregados como conservantes dos embutidos de carne (presunto, salame, mortadela, rosbife, etc, e como afrodisíaco. Tomam parte também, da composição de fertilizantes, de dinamites e da chamada pólvora negra (uma mistura de salitre, carvão e enxofre pulverizados).

ÓXIDOS

Dióxido de carbono (CO2):

O Dióxido de Carbono é o que nós conhecemos como gás carbônico, O CO2 é um dos gases do efeito estufa que menos contribui para o aquecimento global, já que representa apenas 0,03% da atmosfera.

É encontrado em refrigerantes e águas gaseificadas, ele reage com a água fazendo com que o meio fique ácido, daí o porquê dos refrigerantes serem ácidos.
É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio.
O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta. Visto que é um dos compostos essenciais para a realização da fotossíntese - processo pelo qual os organismos fotossintetizantes transformam a energia solar em energia química.

Peróxido de hidrogênio (H2O2):

É um líquido incolor que pode explodir violentamente se for aquecido e, justamente por isso, é utilizado na projeção de foguetes. Este composto também é conhecido como “água oxigenada”, aquela usada para clarear pêlos e cabelos. A solução aquosa concentrada a 3 % de peróxido de hidrogênio é vendida em farmácias para uso anti-séptico e alvejante. Soluções com concentração superior a 30 % são utilizadas na indústria como alvejante de madeira e fibras têxteis e na propulsão de foguetes. Na maioria das vezes se comportam como substancias oxidantes, Hoje em dia pode ser obtido por auto-oxidação de naftoidroquinona.
Os peróxidos se formam em pequenas dozes em muitos processos de oxidação natural.Para evitar sua acumulação a concentrações daninhas os organismos podem dispor de uma enzima – a catalase – que catalisa a decomposição de peróxido de hidrogênio em água e oxigênio elementar.

Óxido de Cálcio (CaO):

O óxido de Cálcio não é encontrado na natureza no estado puro, ou seja, nós apenas encontraremos o Oxido de Cálcio através dadecomposição térmica de calcário (de 825 a 900 °C) esta chamada de Calcinação. O Oxido de Cálcio é mais conhecido como cal viva ou cal virgem, é um composto sólido branco. Normalmente utilizada na indústria da construção civil para elaboração das argamassas com que se erguem as paredes e muros e também na pintura, a cal também tem emprego na indústria cerâmica, siderúrgicas (obtenção do ferro) e farmacêutica como agente branqueador ou desodorizador. O óxido de cálcio tambem é usado para produzir hidróxido de cálcio, na agricultura para o controle de acidez dos solos, e na metalurgia extrativa para produzir escória contendo as impurezas (especialmente areia) presentes nos minérios de metais.
O calcário, depois de extraído, selecionado e moído, é submetido a elevadas temperaturas em fornos industriais num processo conhecido como calcinação, que dá origem ao CaO (óxido de cálcio: cal) e CO2 (gás carbônico).
Para a obtenção da cal hidratada é necessário promover a reação da cal virgem com H2O, com o seguinte desprendimento de calor.

Óxido Nitroso (N2O):

Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico, também é conhecido como protóxido de nitrogênio se apresenta na forma de um gás incolor, composta de duas partes de nitrogênio e uma de oxigênio, cuja formula química é N2O e sua formula estrutural é N--N—O. Administrado juntamente com o Oxigênio, possui efeito analgésico e sedativo. O Óxido Nitroso também é utilizado para melhorar a desempenho dos motores ( eleva a potência dos motores). Quando o óxido Nitroso é aquecido a cerca de 300°C, se divide em Oxigenio e Nitrogenio. Portanto, a injeção de Oxido Nitroso em um motor significa que mais oxigênio esta disponível durante a combustão.

Dióxido de Enxofre (SO2):

O Dióxido de Enxofre é um gás incolor tóxico de cheiro forte e altamente irritante não inflamável. É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida. Ele se liquefaz facilmente e é distribuído em cilindros de aço como gás liquefeito sobre sua própria pressão de vapor de cerca de 3,39bar. O dióxido de enxofre é muito solúvel em água. É produzido naturalmente pelos vulcões e em certos processos industriais. Na indústria, o dióxido de enxofre serve sobretudo para a produção de ácido sulfúrico, que possui numerosas aplicações como produto químico. O dióxido de enxofre é ainda utilizado como desinfetante, anti-séptico e antibacteriano, como agente branqueador e conservador de produtos alimentares, nomeadamente frutos secos, e ainda na produção de bebidas alcoólicas e particularmente no fabrico do vinho O dióxido de enxofre é prejudicial à nossa saúde.

Trabalho de química / Prof.: Gondim / 1º ano II

Ácidos:

Aqua Regia contém ácido Nítrico concentrado e ácido Clorídrico concentrado na razão 1:3. Aqua Regia significa 'Água Real' em Latim. Ela é usada para dissolver metais nobres como ouro e platina. A fórmula química do ácido Nítrico HNO3.

O leite contém ácido lático. Ácido lático é nomeado a partir da palavra em latim 'lac', que significa leite. A fórmula química do ácido lático C3H6O3.

O vinagre é ácido acético bem diluído. O vinagre utilizado para fins culinários contém aproximadamente 4% de ácido acético. A fórmula química do ácido acético é CH3COOH. 

O ácido sulfúrico é usado na manufatura de baterias de carro. Ele também é conhecido como 'Óleo de Vitriol'. A fórmula química do ácido sulfúrico é H2SO4. 

O ácido carbônico é responsável pelo gás nos refrigerantes. O ácido carbônico se decompõe em bolhas de dióxido de carbono. A fórmula química do ácido carbônico é H2CO3. 

Bases 

Anti-Ácidos ajudam a neutralizar a acidez (do ácido clorídrico) no estômago. Eles geralmente contêm duas bases, chamadas hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio. A fórmula química do hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio é Mg(OH)2 e Al(OH)3 respectivamente. 

Hidróxido de Sódio é também conhecido como 'Soda Cáustica'. Sua fórmula química é NaOH. 

Hidróxido de Potássio é também conhecido como 'Potassa Cáustica'. É usado na manufatura de baterias alcalinas. Sua fórmula química é KOH. 

Amônia é um gás básico o qual é usado na manufatura de fertilizantes como a Uréia, nitrato de amônio e sulfato de amônio. A amônia é produzida para fins comerciais através do processo de Haber. Quando dissolvida em água, a amônia forma uma base conhecida como hidróxido de amônio. A fórmula química da Amônia é NH3.
Hidróxido de Magnésio está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal. Sua fórmula química é Mg(OH)_2.
Hidróxido de Cálcio conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum. A fórmula químicaCa(OH)_2.
Sais 

Sulfato de Sódio é um sal normal enquanto Bisulfato de Sódio é um sal ácido. Sua fórmula Na2SO4. 

Cloreto de Sódio é solúvel em água enquanto o Carbonato de Cobre, Cloreto de Chumbo e Sulfato de Bário são insolúveis em água. A sua fórmula química é NaCl.

Carbonato de Sódio é usado na manufatura de detergentes e do vidro comum. Sua fórmula é Na2CO3.

Sulfeto de Zinco é insolúvel em água enquanto Fosfato de Potássio, carbonato de Amônio e Cloreto de Bário são solúveis em água. A sua fórmula é ZnS.

Nitrato de Amônio é usado na fabricação de fertilizantes. Sua fórmula é (NH4)+(NO3)–.

Óxidos

 Óxido nitroso na anestesia geral balanceada. Formula: N2O.

Óxido de etileno em esterilização de materiais e artigos médico-hospitalares. Formula: C2H4O.

Peróxido de hidrogênio desinfecção de feridas. Fórmula química H2O2.

Óxido de magnésio utilizado como antiácido estomacal. Fórmula MgO.

Monóxido de dinitrogênio utilizado em Medicina como anestésico fraco que pode ser utilizado em cirurgias rápidas. Fórmula química  N2O5.

Fabiana Maia Gonçalves
1ºano I / Química- Gondim

Matéria

Matéria (do latim materia, substância física) é qualquer coisa que possui massa, ocupa espaço e está sujeita a inércia. A matéria é aquilo que existe, que pode ser observado como objeto e afins. É sempre constituída de partículas elementares com massa não-nula (como os átomos, e em escala menor, os prótons, nêutrons e elétrons).

De acordo com as descobertas da física do século XX, também pode-se definir matéria como energia vibrando em baixa frequência. A concepção de matéria em oposição a energia, que perdurava na Física desde a Idade Média, perdeu um pouco do sentido com a descoberta (anunciada em teoria por Albert Einstein) de que a matéria era uma forma de energia.

Podem existir três estados de agregação da matéria, que variam conforme a temperatura e a pressão as quais se submete um corpo: o estado sólido, que é quando as partículas elementares se encontram fortemente ligadas, e o corpo possui tanto forma quanto volume definidos; o estado líquido, no qual as partículas elementares estão unidas mais fracamente do que no estado sólido, e no qual o corpo possui apenas volume definido; e o estado gasoso, no qual as partículas elementares encontram-se fracamente ligadas, não tendo o corpo nem forma nem volume definidos.

Matéria: Química - 1 ANO 1

A Matéria

            Matéria é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço, isto é, tem volume. Quando você pega esta matéria e necessariamente a limita, é passado a ter um conceito chamado corpo. Corpo é qualquer porção limitada da matéria; por exemplo: uma barra de ferro, um pedaço de vidro, enfim... Algo que limite, que dê uma certa quantidade ao processo. A diferença é: "Madeira", madeira é um conceito aberto, pode ser um tronco, um galho e afins, a lista é grande, mas quando eu falo "um pedaço de madeira" eu estou limitando esta matéria. Objeto é um corpo fabricado ou elaborado para ter aplicações úteis ao homem. Quando você pega um pedaço de madeira e faz uma mesa, você passa a dar uma utilidade prática, isso passa a ser chamado de objeto.

            Propriedades gerais da matéria: propriedades gerais, são aquelas comuns a todo tipo de matérias. Propriedade específica é aquela que toda matéria tem diferente de outra. Por exemplo: umas tem substancias doces, outras azedas; isso são propriedades específicas. Propriedades gerais da matéria: Inércia, a matéria conserva seu estado de repouso ou de movimento, a menos que uma força aja sobre ela. Por exemplo, é necessário que alguém ou algo, toque, pegue ou chute para a bola se mover. Já quando se está num ônibus e ele acelera, e após um tempo, ele freia, o ônibus é parado em função desta força. Massa: é a quantidade de matéria de um corpo. Está ligada ao quanto de moléculas e/ou átomos você tem  numa matéria; quanto maior a quantidade de matéria de um corpo, maior será a sua massa. Peso é a ação de gravidade sobre a massa (fisicamente, é desta forma que é analisado). Extensão: é o espaço ocupado por um corpo e corresponde ao volume do corpo. Está diretamente ligada ao volume ocupado nesse corpo; quanto maior a extensão do corpo, maior o volume ocupado por ele. Impenetrabilidade: duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo lugar ao mesmo tempo. Compressibilidade: é quando a matéria está sofrendo a ação de uma força, seu volume diminui; elasticidade: a matéria volta ao volume e à forma iniciais quando cessa a compressão. A compressibilidade e a elasticidade são propriedades opostas: uma causa contração (redução de volume) e a outra causa a expansão (aumento de volume). Divisibilidade: qualquer espécie de matéria pode ser dividida em partes cada vez menores até atingir o átomo que, ser for dividido, perde as propriedades da matéria. Porosidade: toda matéria tem espaços entre as "partículas" que a constitui, logo, a matéria é descontínua, existem espaços vazios que você denomina de poros, esse espaços facilitam para que você tenha aquela questão da compressibilidade, por exemplo, você tem uma esponja e uma bacia d'água, a esponja tem poros (espaços vazios), logo se é colocada a esponja na bacia, ela passa a absorver boa parte da água que havia na bacia. Indestrutibilidade: "Na natureza nada se cria nada se perde, tudo é transformado."  A matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada, por exemplo, quando se põe fogo na madeira, ela se transforma em cinzas. 

            Propriedades específicas da matéria: são características que permitem a identificação da substância, porque são próprias dela. Propriedades organolépticas: são percebidas pelos nossos órgãos dos sentidos, a cor, o sabor, o brilho e o odor, são alguns exemplos. Propriedades físicas: pontos de fusão;ponto de ebulição; condutibilidade;  solubilidade; dureza; calor específico; densidade. Densidade: densidade (d) d= m/v. Densidade e volume são inversamente proporcionais. Propriedades químicas: são responsáveis pelos tipos de transformação que cada matéria é capaz de sofrer, ou seja, são aquelas que alteram a estrutura da matéria. A matéria é feita basicamente por um conjunto de moléculas, átomos... Substância pura: conjunto de moléculas quimicamente iguais. Classificação das substâncias puras: substâncias puras simples, se caracterizam por átomos do mesmo elemento. Substâncias puras compostas: formado de elementos diferentes. Alotropia: ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes. Mistura: as misturas são formadas por duas ou mais substâncias puras que mantém suas propriedades, logo, essas substâncias são chamadas de componentes da mistura. Classificação das misturas: misturas homogêneas,  toda mistura que é monofásica, que possui uma única fase; por exemplo: Água + Álcool. Misturas heterogêneas, toda mistura que possui múltiplas fases; exemplo: Água + Óleo. Energia: é a capacidade de realizar trabalho, é tudo o que pode modificar a matéria, é também tudo que pode provocar ou anular movimentos e causar deformações.

Comentários:

Raquel Lima: "Matéria é tudo aquilo que ocupa um lugar no espaço", com essa definição podemos chegar a conclusão que, matéria é tudo aquilo que podemos tocar e que possui propriedades específicas, como possuir um corpo (limite da matéria ou um conjunto de elementos, "matéria", iguais ou diferentes), ter propriedades organolépticas e/ou físicas e/ou químicas, e toda matéria possui energia, a qual tem o princípio no "Big Bang" (Início do universo), sendo que a energia é tudo aquilo que pode gerar deformações, forças (todo tipo de força) ou que pode modificar a matéria. "Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma."

Heloysa Fernandes: Aprendi que a matéria é qualquer coisa que possui massa, ocupa lugar no espaço físico e está sujeita a inércia. A matéria é aquilo que existe aquilo que forma as coisas e que pode ser observado como tal.

O vídeo mostra e explica as propriedades gerais da matéria que são comuns a toda e qualquer espécie de matéria, independentemente da substância de que ela é feita. As principais são: massa, extensão, impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade e elasticidade.

O vídeo mostra também as propriedades funcionais da matéria que são propriedades observadas somente em determinados grupos de matéria. Esses grupos são chamados funções químicas, e as principais são: ácidos, bases, sais e óxidos que serão estudados oportunamente.

O professor do vídeo também falou sobre as propriedades específicas que permitem identificar uma determinada espécie de matéria. Dentre as propriedades específicas, podemos citar: 

 Propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade.

 Propriedades organolépticas: odor, sabor.

 Propriedades químicas: reações químicas.

Mickaela Luiza: O vídeo fala sobre as propriedades gerais da matéria, as propriedades funcionais da matéria e as propriedades específicas. Matéria é aquilo que ocupa espaço, que possui massa. É sempre constituída de partículas elementares com massa não-nula (como os átomos, e em escala menor, os prótons, nêutrons e elétrons). De acordo com as descobertas da física do século XX, também pode-se definir matéria como energia vibrando em baixa frequência. Algumas propriedades gerais da matéria: Extensão, impenetrabilidade, mobilidade e inércia. Algumas propriedades específicas: Porosidade, estrutura, dureza e magnetismo. 

Daniele Leal: Achei bastante interessante o vídeo, pois podemos observar que A matéria nem sempre é visível. O ar é um exemplo disso. Podemos, através de experimentos simples, constatar que o ar ocupa lugar no espaço. Compreenda um deles: Colocando massa de modelar para prender um funil em um frasco de vidro e, ao mesmo tempo, vedar o frasco, impedindo a saída de ar por pequenos orifícios. Assim, o ar só entra ou sai através do funil. Se tentarmos colocar um líquido colorido no frasco (água com groselha, por exemplo), verificaremos que o líquido não consegue entrar, impedido pelo ar contido no frasco.

Podemos também determinar a massa de uma certa quantidade de ar mediante a utilização de balanças. Um litro de ar apresenta massa aproximada de 1,3 gramas.

TRABALHO DE GONDIM INDIVIDUAL

ALUNO: MATHEUS DA SILVA
ANO: 1 ANO 1 MANHÃ

Matéria

Matéria é tudo o que tem massa e ocupa um lugar no espaço, ou seja, possui volume.
Ex.: madeira, ferro, água, areia, ar, ouro e tudo o mais que imaginemos, dentro da definição acima.

Propriedades Gerais da Matéria

São comuns a toda e qualquer espécie de matéria, independentemente da substância de que ela é feita. As principais são: massa, extensão, impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade e elasticidade.

• Massa

Todos os corpos possuem massa.

• Extensão

Todos os corpos ocupam lugar no espaço.

• Impenetrabilidade

Dois corpos não ocupam, ao mesmo tempo, um mesmo lugar no espaço.

• Divisibilidade

Os corpos podem ser divididos em partes cada vez menores.

• Compressibilidade

Os corpos possuem a propriedade de poder diminuir de tamanho, sob a ação de forças externas.

• Elasticidade

Os corpos possuem a propriedade de voltar à forma e volume originais, cessada a causa que os deformou.

 Propriedades Funcionais da Matéria

São propriedades observadas somente em determinados grupos de matéria. Esses grupos são chamados funções químicas, e as principais são: ácidos, bases, sais e óxidos que serão estudados oportunamente.

 Propriedades Específicas da Matéria

São propriedades que permitem identificar uma determinada espécie de matéria. Dentre as propriedades específicas, podemos citar: 
– Propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade.
– Propriedades organolépticas: odor, sabor.
– Propriedades químicas: reações químicas.

Estados Físicos da Matéria

1 – Estado Sólido: as substâncias apresentam formas definidas e seu volume não varia de forma considerável com variações de temperatura e pressão.

As partículas que constituem o sólido encontram-se ligadas uma às outras de modo que não podem movimentar-se livremente.

2 – Estado Líquido: as partículas que constituem o estado líquido não estão unidas fortemente, visto que deslizam uma sobre as outras, adaptando-se à forma do recipiente que as contém, mas estas forças de atração entre as partículas são suficientemente fortes para que não ocorra variação no volume e as partículas dificilmente podem ser comprimidas.

3 – Estado Gasoso: as substâncias apresentam densidade menor que a dos sólidos e líquidos, ocupam todo o volume do recipiente que as contém, podem expandir-se indefinidamente e são comprimidas com grande facilidade. Este comportamento pode ser explicado pelas forças de atração entre as partículas muito fracas as quais possuem, portanto, alta mobilidade.

Mudanças de Estado

Fusão: passagem do estado sólido para o líquido.

Solidificação: passagem do estado líquido para o sólido.

Vaporização: é a passagem do estado líquido para o estado gasoso. A vaporização pode ocorrer de três formas: evaporação, calefação e ebulição.

Condensação: é a passagem do estado gasoso para o estado líquido. A condensação de um gás para o estado líquido é denominada de liquefação.

Sublimação: é passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso.

Trabalho de Gondim- Individual

Aluna: Raquel Luna
Sèrie: 1 ano I

Resumo do video

O vídeo fala sobre a matéria: propriedades gerais e específicas, o que é matéria e outras coisas.

As propriedades gerais da matéria são as características que diferenciam uma matéria da outra. Elas podem ser físicas ou químicas.

Matéria é tudo aquilo que possui massa e ocupa um lugar no espaço

TRABALHO DE GONDIM INDIVIDUAL A MATÉTERIA

   ALUNO: JAMACY PIRES
   ANO: 1 ANO 1 MANHÃ

 
 

No estudo da Ciência, a composição do Universo é dividida em duas entidades – matéria e energia. De acordo com o método cientifico, devemos realmente admitir que pode haver no Universo algo mais além da matéria e da energia, mas até agora a Ciência não encontrou este componente. A matéria inclui os materiais que formam o Universo: as rochas, a água, o ar e a multiplicidade de coisas vivas. Tudo que é sólido liquido ou gasoso é uma forma de matéria.

         Classificar algo como matéria não significa, entretanto, que conheçamos a natureza real da matéria. Sabemos que os químicos  desdobram a matéria para determinar seus constituintes, e o físico deseja saber o que mantém tais constituintes unidos; mas as partículas fundamentais e as leis da matéria parecem ser sempre um desafio.

         A melhor maneira de adquirir um conceito de matéria é trabalhar com ela e descrever suas várias formas. Uma descrição não é uma definição no sentido real da palavra, mas reduz uma idéia abstrata a termos bem concretos.

2 TRABALHO DE GONDIM - GRUPO

                                                           A MATÉRIA


A matéria é aquilo que existe, aquilo que forma as coisas e que pode ser observado como tal; é sempre constituída de partículas elementares com massa não-nula (como os átomos, e em escala menor, os quarks e léptons).
 Podem existir três estados de agregação da matéria, que variam conforme a temperatura e a pressão as quais se submete um corpo: o estado sólido o  estado líquido e o estado gasoso.
 No estado sólido considera-se que a matéria do corpo mantém a forma macroscópica e as posições relativas das suas partículas. É particularmente estudado nas áreas da estática e da dinâmica.
 No estado líquido, o corpo mantém a sua quantidade de matéria e aproximadamente o seu volume. A forma e posição relativa das suas partículas é variável. É particularmente estudado nas áreas da hidrostática e da hidrodinâmica
.No estado gasoso, o corpo mantém apenas a quantidade de matéria, podendo variar amplamente a forma e o volume. É particularmente estudado nas áreas da aerostática e da aerodinâmica.