TRABALHO QI EPITACIO QUÍMICA GONDIM 1º ANO I

 Colégio QI Epitácio

 Equipe:

• Felipe Costa
• Francisco Lucas
• Giovanni César
• José Lopes
• Lucas Farias
• Mayara Rolim
• Thaisa Morais

 Turma: 1º ano I

 Professor: Gondim

 Disciplina: Química

  

PRINCIPAIS SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS

ÁCIDOS

Ácido clorídrico (HCl): 

Reagente muito usado na indústria e no laboratório. Na construção civil é usado para remover respingos de cal (após a caiação) de pisos e azulejos. Neste caso é mais conhecido como ácido muriático: agente de limpeza de alta potencialidade. O HCl se faz presente em nosso próprio corpo. É encontrado no suco gástrico e tem o papel de auxiliar na digestão. 

Ácido carbônico (H₂CO₃):

As águas e refrigerantes gaseificados têm seu diferencial (mais refrescante) graças a este ácido, ele é formado na reação do gás carbônico com a água: 

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Ácido fluorídrico (HF): 

Esse ácido possui a capacidade de corroer o vidro, sendo por isso armazenado apenas em frascos de polietileno. Em virtude de propriedade de corrosão, o ácido fluorídrico é usado para gravar sobre vidro. Os vidros de automóveis têm uma numeração na parte inferior, esta é gravada com o auxílio desse ácido. 

Ácido sulfúrico (H₂SO₄): 

Ácido forte (altamente corrosivo) consumido em enormes quantidades na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes e baterias de automóveis. 

Ácido acético (CH₃COOH): 

Ácido componente do vinagre, tempero indispensável na cozinha, usado no preparo de saladas e maioneses.

BASES

Hidróxido de Sódio (NaOH):

Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.

Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2):

Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.

Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2):

Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.

Hidróxido de Amônio (NH4OH):

Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.

Hidróxido de Potássio (KOH):

Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.

SAIS

Carbonato de cálcio (CaCO₃):

Sólido branco insolúvel em água, encontrado no calcário, na calcita, no mármore, etc. Está presente também nas cascas de ovos, nas pérolas e nos recifes de corais. Na indústria é utilizado na fabricação do cimento, vidro, da cal virgem, etc. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo e nas siderúrgicas como fundente.

Carbonato de sódio (Na₂CO₃):

Pó branco ou levemente acizentado. É chamado popularmente de soda ou barrilha, é usado na fabricação de sabões e detergentes, celulose e papel, como desengraxante, na refinação do petróleo, e limpeza em geral. É empregado nas estações municipais de tratamento de água, em piscinas (para evitar que a água fique mais ácida) e ainda na fabricação de vidros.

Bicarbonato de sódio (NaHCO₃):

Sal ácido que reage com água liberando CO₂ e produzindo NaOH. Nos efervescentes que combatem à acidez estomacal, o bicarbonato de sódio é princípio ativo, é usado também como fermento em pães. Nos extintores de incêndio (pó seco ou úmido) é um dos componentes principais.

Fluoreto de sódio (NaF):

Serve como fonte de fluoreto para a formação do esmalte dental, que aumenta a resistência à formação de cáries. É usado em algumas pastas de dente e em enxaguatórios bucais.

Nitrato de potássio (KNO₃) e o nitrato de sódio (NaNO₃):

São empregados como conservantes dos embutidos de carne (presunto, salame, mortadela, rosbife, etc, e como afrodisíaco. Tomam parte também, da composição de fertilizantes, de dinamites e da chamada pólvora negra (uma mistura de salitre, carvão e enxofre pulverizados).

ÓXIDOS

Dióxido de carbono (CO2):

O Dióxido de Carbono é o que nós conhecemos como gás carbônico, O CO2 é um dos gases do efeito estufa que menos contribui para o aquecimento global, já que representa apenas 0,03% da atmosfera.

É encontrado em refrigerantes e águas gaseificadas, ele reage com a água fazendo com que o meio fique ácido, daí o porquê dos refrigerantes serem ácidos.
É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio.
O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta. Visto que é um dos compostos essenciais para a realização da fotossíntese - processo pelo qual os organismos fotossintetizantes transformam a energia solar em energia química.

Peróxido de hidrogênio (H2O2):

É um líquido incolor que pode explodir violentamente se for aquecido e, justamente por isso, é utilizado na projeção de foguetes. Este composto também é conhecido como “água oxigenada”, aquela usada para clarear pêlos e cabelos. A solução aquosa concentrada a 3 % de peróxido de hidrogênio é vendida em farmácias para uso anti-séptico e alvejante. Soluções com concentração superior a 30 % são utilizadas na indústria como alvejante de madeira e fibras têxteis e na propulsão de foguetes. Na maioria das vezes se comportam como substancias oxidantes, Hoje em dia pode ser obtido por auto-oxidação de naftoidroquinona.
Os peróxidos se formam em pequenas dozes em muitos processos de oxidação natural.Para evitar sua acumulação a concentrações daninhas os organismos podem dispor de uma enzima – a catalase – que catalisa a decomposição de peróxido de hidrogênio em água e oxigênio elementar.

Óxido de Cálcio (CaO):

O óxido de Cálcio não é encontrado na natureza no estado puro, ou seja, nós apenas encontraremos o Oxido de Cálcio através dadecomposição térmica de calcário (de 825 a 900 °C) esta chamada de Calcinação. O Oxido de Cálcio é mais conhecido como cal viva ou cal virgem, é um composto sólido branco. Normalmente utilizada na indústria da construção civil para elaboração das argamassas com que se erguem as paredes e muros e também na pintura, a cal também tem emprego na indústria cerâmica, siderúrgicas (obtenção do ferro) e farmacêutica como agente branqueador ou desodorizador. O óxido de cálcio tambem é usado para produzir hidróxido de cálcio, na agricultura para o controle de acidez dos solos, e na metalurgia extrativa para produzir escória contendo as impurezas (especialmente areia) presentes nos minérios de metais.
O calcário, depois de extraído, selecionado e moído, é submetido a elevadas temperaturas em fornos industriais num processo conhecido como calcinação, que dá origem ao CaO (óxido de cálcio: cal) e CO2 (gás carbônico).
Para a obtenção da cal hidratada é necessário promover a reação da cal virgem com H2O, com o seguinte desprendimento de calor.

Óxido Nitroso (N2O):

Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico, também é conhecido como protóxido de nitrogênio se apresenta na forma de um gás incolor, composta de duas partes de nitrogênio e uma de oxigênio, cuja formula química é N2O e sua formula estrutural é N--N—O. Administrado juntamente com o Oxigênio, possui efeito analgésico e sedativo. O Óxido Nitroso também é utilizado para melhorar a desempenho dos motores ( eleva a potência dos motores). Quando o óxido Nitroso é aquecido a cerca de 300°C, se divide em Oxigenio e Nitrogenio. Portanto, a injeção de Oxido Nitroso em um motor significa que mais oxigênio esta disponível durante a combustão.

Dióxido de Enxofre (SO2):

O Dióxido de Enxofre é um gás incolor tóxico de cheiro forte e altamente irritante não inflamável. É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida. Ele se liquefaz facilmente e é distribuído em cilindros de aço como gás liquefeito sobre sua própria pressão de vapor de cerca de 3,39bar. O dióxido de enxofre é muito solúvel em água. É produzido naturalmente pelos vulcões e em certos processos industriais. Na indústria, o dióxido de enxofre serve sobretudo para a produção de ácido sulfúrico, que possui numerosas aplicações como produto químico. O dióxido de enxofre é ainda utilizado como desinfetante, anti-séptico e antibacteriano, como agente branqueador e conservador de produtos alimentares, nomeadamente frutos secos, e ainda na produção de bebidas alcoólicas e particularmente no fabrico do vinho O dióxido de enxofre é prejudicial à nossa saúde.