QI – Questão
de Inteligência
Data: 03-04-2012
Série: 2° ano Turma:
II
Disciplina: Química Professora:
Henrique
Grupo: Amanda
Serrano, Bárbara Hellen, Claudanderson Lima, Franciane Lima, Gabriely Pontes,
Kaio Gullyver, Larissa Linhares.
Química- Henrique
Álcoois
Propriedades
químicas
O grupo OH
dos álcoois é a sua parte mais reativa, e estes compostos podem reagir de duas
maneiras: rompendo a ligação O-H ou rompendo a ligação C-OH. Neste último caso,
sendo o grupo OH um péssimo abandonador, ou seja, difícil de se retirar de uma
molécula, geralmente utiliza-se protonar o grupamento, para facilitar a sua
saída. Estudando o comportamento químico dos álcoois, pode-se conhecer muito do
comportamento químico do grupo hidroxila em outros compostos.
Os álcoois funcionam
como substâncias anfóteras, isto é, comportam-se às vezes como ácido e às vezes
como base, ambos muito fracos. Isso vai depender principalmente da natureza do
outro reagente. A acidicidade dos álcoois se deve ao fato de existir um
hidrogênio ligado a um átomo muito eletronegativo, o oxigênio. O caráter ácido
dos álcoois segue a seguinte ordem de intensidade: álcool primário > álcool
secundário >álcool terciário. Isso ocorre por causa do efeito indutivo +I do
grupo alquilo. Quanto mais radicais existirem, maior será a densidade
eletrônica no oxigênio, e mais fortemente ligado estará o hidrogênio.
Propriedades
físicas
As moléculas
dos álcoois, por possuírem o grupo polar OH, pode-se dizer, são ligadas entre
si pelos mesmos tipos de forças intermoleculares que agregam as moléculas de
água umas às outras - as ligações de hidrogênio. Por essa razão é possível
misturar as duas substâncias. Isso, no entanto, verifica-se apenas nos álcoois
mais simples (metanol, etanol e propanol). Nesses álcoois, que são líquidos
incolores voláteis e de cheiro característico, o grupo OH constitui importante
porção da molécula. Com o aumento da cadeia carbônica, todavia, o grupo OH
começa a perder importância, pois a maior parte da molécula é um
hidrocarboneto. Os álcoois então se tornam mais viscosos, menos voláteis e
menos solúveis em água, até chegarmos em álcoois de massa molecular tão elevada
que são sólidos e insolúveis em água. A viscosidade e a solubilidade dos
álcoois em água também aumenta se o número de hidroxilas aumentar. Quanto maior
o número de grupos OH, mais intensas serão as interações intermoleculares e
maior serão os pontos de fusão e ebulição dos álcoois.
Fenóis
Propriedades físicas
Os
fenóis mais simples são líquidos ou sólidos de baixo ponto de fusão e ponto de
ebulição elevado, devido à ligação das moléculas, umas às outras, por ligações
de hidrogênio. São, em geral, pouco solúveis ou insolúveis em água, de cheiro
forte e característico. São tóxicos e têm ação cáustica sobre a pele. A menos
que exista na molécula algum grupo susceptível de produzir cor, os fenóis são
incolores. Se oxidam facilmente, como as aminas, e muitos fenóis apresentam cor
devido à presença de produtos de oxidação corados.
Propriedades químicas
Os
fenóis têm caráter relativamente ácido, porém, menos ácido que os ácidos
carboxílicos Os fenóis podem ser facilmente diferenciados dos álcoois por meio
de alguns testes simples em laboratório.
Aldeidos
Propriedades Físicas
O estado
físico e a solubilidade em solventes orgânicos são propriedades físicas comuns
aos aldeídos .Todos são líquidos, exceto o metanal, HCHO. Os primeiros de cada
série são solúveis em água devido à polaridade do grupo carbonila (+C=O – ).
Por redução com hidrogênio, de um aldeído obtém-se um álcool primário.
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