Podemos definir matéria como sendo tudo
aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Toda matéria é formada por
pequenas partículas, designadas átomos.
1- Pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis, nomeadas átomos,
constituem a matéria.
2- Elemento químico é composto de um conjunto de átomos com as mesmas massas e
tamanhos.
3- Elementos químicos diferentes indicam átomos com massas, tamanhos e
propriedades diferentes.
4- Substâncias diferentes são resultantes da combinação de átomos de elementos
diversos.
5- A origem de novas substâncias está relacionada ao rearranjo dos átomos, uma
vez que eles não são criados e nem destruídos.
São exemplos de matérias o ferro, a
madeira, a água, e existem matérias que não podem ser vistas como é o caso do
ar que respiramos.
Através da matéria podemos dar origem a materiais (objetos). Exemplificando
seria assim: com um pedaço de madeira o carpinteiro faz um móvel, o ferro é
usado para fabricar ferramentas.
Surge assim outra definição, a de corpo e objeto: Corpo é qualquer
porção limitada de matéria e objeto, é aquilo que o corpo se transforma quando é
trabalhado.
Mais exemplos: o escultor usa um pedaço de mármore (corpo) para fazer
uma estátua (objeto). O ourives faz um anel (objeto), de uma barra de ouro
(corpo).
Ao relacionarmos matéria com o exemplo, ficaria assim:
Matéria: ouro
Corpo: barra de ouro
Objeto: anel
Toda e qualquer modificação que ocorre com a
matéria pode ser considerada um fenômeno, e eles são classificados em fenômenos
físicos e químicos.
Fenômenos Físicos: a substância pela qual a matéria é formada não passa por
transformação alguma, ou seja, não passa por mudanças. Sendo assim, sua forma,
seu tamanho, sua aparência, podem mudar, mas não sua composição.
Fenômenos Químicos: a composição da matéria passa por mudanças, ou seja, uma ou
mais substâncias se alteram dando origem a compostos diferentes.
Mas como saber se
uma determinada matéria passou por alguma transformação química. É fácil! A
formação de uma nova substância pode ser identificada pelos seguintes
fenômenos:
Alteração na cor: Surgimento de chama ou luminosidade. Exemplo: queima do
álcool.
Efervescência
(liberação de um gás). Exemplo: quando dissolvemos um antiácido estomacal em
água.
A matéria é composta por pequenas partículas e, de
acordo com o maior ou menor grau de agregação entre elas, pode ser encontrada
em três estados:
sólido, líquido e gasoso.
O
volume, a densidade e a forma de um composto podem variar com atemperatura,
sendo assim, os compostos apresentam características de acordo com o estado
físico em que se encontram, veja as características de cada um:
Estado Sólido: as moléculas da matéria se encontram muito próximas, sendo assim
possuem forma fixa, volume fixo
e não sofrem compressão. Por exemplo: em um cubo de gelo as moléculas estão
muito próximas e não se deslocam.
Estado Líquido: as moléculas estão mais afastadas do que no estado sólido e os
elementos que se encontram nesse estado possuem forma variada, mas volume
constante. Além dessas características, possui facilidade de escoamento e
adquirem a forma do recipiente que os contém.
Estado Gasoso: a movimentação das moléculas nesse estado é bem maior que no
estado líquido ou sólido. Se variarmos a pressão exercida sobre um gás podemos
aumentar ou diminuir o volume dele, sendo assim, pode-se dizer que sofre
compressão e expansão facilmente. Os elementos gasosos tomam a forma do
recipiente que os contém.
Essas
características obedecem a fatores como a Força de Coesão (faz com que as
moléculas se aproximem umas das outras) e a Força de Repulsão (as moléculas se
afastem umas das outras). No estado gasoso a Força de Repulsão predomina,
enquanto que no estado sólido é a Força de Coesão.
Assim, quando uma
substância muda de estado físico sofre alterações nas suas características
microscópicas (arranjo das partículas) e macroscópicas (volume, forma), sendo
que a composição continua a mesma.
A matéria pode ser definida como sendo tudo aquilo
que tem massa e ocupa lugar no espaço, ela é formada por pequenas partículas,
designadas átomos e esses podem se unir de várias maneiras, formando as
moléculas.
A matéria pode se
agrupar através dos átomos e formar os mais variados produtos que se
classificam em: substâncias e misturas.
As substâncias se
diferem em dois tipos, de acordo com suas composições:
Substâncias simples: essas apresentam apenas um elemento, ou seja, apenas um tipo de átomo
que pode estar agrupado em moléculas ou isolado.
Exemplos:
Hidrogênio (H2) e Hélio (He). Repare que o nome da substância
simples pode ser o mesmo do elemento que a constitui ou pode ser diferente,
como é o caso do Gás Ozônio (O3).
Substâncias compostas: também chamadas de compostos, essas substâncias são formadas por mais
de um elemento químico.
Exemplos: Água (H20), Gás cianídrico
(HCN), Gás carbônico (CO2), Amônia (NH3).
Observação importante: A substância pura é aquela que apresenta apenas
um tipo de molécula, seja ela simples ou composta. Exemplificando ficaria
assim:
Oxigênio (O2) - substância pura
simples
Metano (CH4) – substância pura
composta
Misturas: quando
a molécula apresenta mais de uma substância pura é chamada de mistura. A água
oxigenada é um exemplo, pois ela contém água (H2O) e peróxido de hidrogênio (H2O2). As misturas
podem se classificar em Misturas homogêneas ou
heterogêneas.
Antes de prosseguir
é preciso saber: o que é fase? É quando observamos uma determinada mistura a
olho nu e vemos apenas um aspecto uniforme de cada fração.
Se, por exemplo,
forem colocados em um recipiente areia, água e óleo, veremos que a mistura
possui três fases.
Misturas homogêneas: essas misturas apresentam uma única fase. Quando misturamos água e
álcool, nem com o auxílio de um microscópico poderíamos ver a separação dos
dois líquidos, dizemos então que a mistura possui uma só fase, ou seja, é uma mistura
homogênea.
Misturas heterogêneas: são misturas que apresentam mais de uma fase, temos o exemplo da água
e do óleo quando se misturam. Seria fácil perceber nesse caso, o aspecto visual
heterogêneo - a água se separa completamente do óleo - sendo assim, a mistura
se torna heterogênea porque vemos nela duas fases.
Vejamos os
exemplos:
1. O leite é uma mistura homogênea quando observamos a olho nu, mas com o
auxílio de um microscópico é possível perceber gotículas de gordura em
suspensão, e quando aquecemos o leite elas se unem formando a nata.
2. A fumaça que polui o meio ambiente, quando observada ao microscópico
mostra minúsculas partículas de carvão suspensas.
3. O granito é formado por quartzo, feldspato e mica, possui três fases, é,
portanto, uma mistura heterogênea.
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