Professor: Henrique
Grupo: Gabriella Marques, Gercileide Henriques, Pâmella Andrade, Cinthya Adelaide, Jéssica Marcena, Elida Felinto e Brenda Brennand. 2º ano II
Propriedades químicas dos alcoois
Os álcoois funcionam como substâncias anfóteras, isto é,
comportam-se às vezes como ácido e às vezes como base, ambos muito fracos. Isso
vai depender principalmente da natureza do outro reagente. A acidicidade dos
álcoois se deve ao fato de existir um hidrogênio ligado a um átomo muito
eletronegativo, o oxigênio. O caráter ácido dos álcoois segue a seguinte ordem
de intensidade: álcool primário > álcool secundário >álcool terciário.
Isso ocorre por causa do efeito indutivo +I do grupo alquilo. Quanto mais
radicais existirem, maior será a densidade eletrônica no oxigênio, e mais
fortemente ligado estará o hidrogênio.
Propriedades físicas dos alcoois
As moléculas dos álcoois, por possuírem o grupo polar
OH, pode-se dizer, são ligadas entre si pelos mesmos tipos de forças
intermoleculares que agregam as moléculas de água umas às outras - as ligações
de hidrogênio. Por essa razão é possível misturar as duas substâncias. Isso, no
entanto, verifica-se apenas nos álcoois mais simples (metanol, etanol e
propanol). Nesses álcoois, que são líquidos incolores voláteis e de cheiro
característico, o grupo OH constitui importante porção da molécula. Com o
aumento da cadeia carbônica, todavia, o grupo OH começa a perder importância,
pois a maior parte da molécula é um hidrocarboneto. Os álcoois então se tornam
mais viscosos, menos voláteis e menos solúveis em água, até chegarmos em
álcoois de massa molecular tão elevada que são sólidos e insolúveis em água. A
viscosidade e a solubilidade dos álcoois em água também aumenta se o número de
hidroxilas aumentar. Quanto maior o número de grupos OH, mais intensas serão as
interações intermoleculares e maior serão os pontos de fusão e ebulição dos
álcoois.
Propriedades Físicas aldeídos
O grupo carbonila
é um grupo apolar, portanto, os aldeídos e cetonas possuem um ponto de ebulição
maior do que dos hidrocarbonetos de mesmo peso molecular, porém, como os
aldeídos e cetonas não podem formar pontes de hidrogênios entre si, realizando
apenas interações dipolo-dipolo o que resulta em um um ponto de ebulição menor
do que os álcoois correspondentes. Quanto a solubilidade, ambos grupos
funcionais formam pontes de hidrogênio com a água, aquelas estruturas que
possuírem pequeno peso molar são totalmente solúveis na água.
Propriedades químicas dos aldeídos
Os aldeídos são
bastante reativos, em decorrência da grande polaridade gerada pelo grupo
carbonilo, que serve como local de adição
nucleofílica e
aumentando a acidicidade dos átomos de hidrogênio ligados ao carbono a (carbono
ligado diretamente à carbonila). Em relação às cetonas, os aldeídos são bem
mais reativos. Como o grupo carbonilo confere à molécula uma estrutura plana, e
a adição de um reagente nucleófilo pode ocorrer em dois lados, ou seja, a
superfície de contato é maior, o que facilita a reação. Isso possibilita a
formação de racematos (mistura de enantiômeros), caso o carbono seja
assimétrico.
Propriedades físicas dos fenóis
Os fenóis mais simples são líquidos ou sólidos de
baixo ponto de fusão e ponto de ebulição elevado, devido à ligação das
moléculas, umas às outras, por ligações de hidrogênio. São, em geral, pouco
solúveis ou insolúveis em água, de cheiro forte e característico. São tóxicos e
têm ação cáustica sobre a pele. A menos que exista na molécula algum grupo
susceptível de produzir cor, os fenóis são incolores. Se oxidam facilmente,
como as aminas, e muitos fenóis apresentam cor devido à presença de produtos de
oxidação corados.
Propriedades químicas dos fenóis
Os fenóis têm caráter relativamente ácido, porém,
menos ácido que os ácidos carboxílicos Os fenóis podem ser facilmente
diferenciados dos álcoois por meio de alguns testes simples em laboratório.
Nenhum comentário:
Postar um comentário